メニュー » 徳島大学シラバストップページ 教員一覧

2010年度 薬学部 薬学科 学部課程 薬学科 — [必修] 1年(前期)

2010年度 薬学部 創製薬科学科 学部課程 創製薬科学科 — [必修] 1年(後期)

物理化学2

Physical Chemistry 2

徳島大学大学院ヘルスバイオサイエンス研究部生体情報薬科学部門分子情報薬学講座薬品分析学分野 教授・田中 秀治

1単位

形態

講義

目的

本科目では物質の状態および変化の過程，さらには物理平衡を解析できるようになるために，熱力学の基本的知識を習得することを目的とする．

概要

まず，気体の性質，状態および運動をもとに，熱力学的の基本的な考え方を説明する．続いて，熱力学第一法則，熱力学第二法則，熱力学第三法則を中心に，エネルギー，仕事と熱，エンタルピー，エントロピー，自由エネルギーなどについて講義する．最後に，相平衡と相律，分配などの物理平衡について講義する．

カリキュラム関連

薬学モデル・コアカリキュラムC1(2), C2(3)に相当

注意

高校理系の化学および物理学を十分修得していることを前提に講義します．

目標

1.物質の状態(総論)
  1. ファンデルワールスの状態方程式について説明できる．
2.エネルギー
  1. 系，外界，境界について説明できる．
  2. 仕事および熱の概念を説明できる．
  3. 定容熱容量および定圧熱容量について説明できる．
  4. 熱力学第一法則について式を用いて説明できる．
  5. 代表的な過程(変化)における熱と仕事を計算できる．
  6. エンタルピーについて説明できる．
  7. 代表的な物理変化，化学変化に伴う標準エンタルピー変化を説明し，計算できる．
  8. 標準生成エンタルピーについて説明できる．
3.自発的な変化
  1. エントロピーについて説明できる．
  2. 熱力学第二法則について説明できる．
  3. 代表的な物理変化，化学変化に伴うエントロピー変化を計算できる．
  4. 熱力学第三法則について説明できる．
  5. 自由エネルギーについて説明できる．
  6. 熱力学関数の計算結果から，自発的な変化の方向と程度を予測できる．
  7. 自由エネルギーの圧力と温度による変化を，式を用いて説明できる．
  8. 自由エネルギーの温度依存性について説明できる．
4.物理平衡
  1. 相変化に伴う熱の移動(Clausius-Clapeyronの式)について説明できる．
  2. 相変化と相律について説明できる．
  3. 代表的な状態図(一成分系，二成分系，三成分系)について説明できる．
5.溶液の化学
  1. 化学ポテンシャルについて説明できる．
  2. 平衡と化学ポテンシャルの関係を説明できる．

計画

1.物理化学序論
2.気体の性質
3.熱力学の基礎概念
4.エンタルピー(1)
5.エンタルピー(2)
6.エントロピー(1)
7.エントロピー(2)
8.自由エネルギー
9.化学ポテンシャル
10.純物質の状態図(1)
11.純物質の状態図(2)
12.相律
13.二成分系の状態図
14.三成分系の状態図
15.分配と抽出
16.定期試験

評価

定期試験を100点満点として採点し，その得点から，4回欠席では5点を，5回欠席では10点を減点する．3回までの欠席は減点の対象とはしない．6回以上欠席した場合は，履修を認定しない．

再評価

実施する．

教科書

嶋林 三郎 編，「製剤への物理化学」(廣川書店)

URL

→コンテンツサーバ (EDB/CMS)

連絡先

田中(教授室, 088-633-7285, htanaka@ph.tokushima-u.ac(no-spam).jp)
オフィスアワー: 月∼金の8:30∼12:00，13:00∼17:30

備考

質問は電子メールhtanaka@ph.tokushima-u.ac.jpでも受け付けますが，「物理化学2の質問」など要件がわかる件名を記入して下さい(迷惑メールとの判別のため)．

最終更新: Fri Jan 28 19:58:20 2011 　このページは EDB から自動生成されました．